Kumpulan Soal UN Kimia

Ujian Akhir Sekolah

Tahun 2007

KIMIA

UAS-SMA-07-01

Isotop  ⁵⁷₁₃ Al  terdiri dari ...

A.    13 proton, 14 elektron dan 27 neutron

B.     13 proton, 13 elektron dan 27 neutron

C.     13 proton, 13 elektron dan 14 neutron

D.     14 proton, 14 elektron dan 13 neutron

E.      27 proton, 27 elektron dan 14 neutron

UAS-SMA-07-02

Konfigurasi elektron dari unsurX adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d'° 5p³. Unsur tersebut terletak

pada ...

A.    golongan IIIA perioda 5

B.     golongan VA perioda 5

C.     golongan VA perioda 3

D.     golongan IIIA perioda 4

E.      golongan VIA perioda 5

UAS-SMA-07-03

Diketahui keelektronegatifan H = 2,1 ; Cl = 3,5; F = 4,0; Br = 2,8. Senyawa yang paling polar di bawah ini adalah ...

A.    HCl

B.     HF

C.     GIF

D.     BrF

E.      BrCl

UAS-SMA-07-04

Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi pembakaran sempurna gas C₂H₆ oleh 3,5L gas O₂ dengan

persamaanreaksi : C₂H_6(g) + C_2(g) → CO_{2 (g)} + H₂O (belum setara).

Volume gas CO₂ yang dihasilkan adalah ...

A.    2 liter

B.     3,5 liter

C.     5 liter

D.     6 liter

E.      14 liter

UAS-SMA-07-05

Pada suatu bejana direaksikan 100 mL KI 0,1 M dengan 100 mL Pb(NO₃)₂ 0,1 M menurut reaksi:

2KI(aq) + Pb(N03)2(aq) → PbI2(s)  + 2KN03(aq)

Pernyataan yang sesuai untuk reaksi di atas adalah ...

(Ar K = 39; I = 127; Pb = 207; N = 14; O = 16)

A.    Pb(NO₃)₂  merupakan pereaksi batas

B.     KI merupakan pereaksi batas

C.     Bersisa 1,65 gram KI

D.     Bersisa 0,65 gram Pb(NO₃)₂

E.      KI dan Pb(NO₃)₂  habis bereaksi

UAS-SMA-07-06

Data hasil percobaan sebagai berikut:

Larutan	Lampu	Pengamatan lain
I	tidak menyala	tidak ada gelembung gas
II	tidak menyala	ada gelembung gas
III	menyala terang	ada gelembung gas
IV	tidak menyala	tidak ada gelembung gas
V	tidak menyala	ada gelembung gas

Larutan yang merupakan elektrolit adalah ...

A.     I, II dan III

B.      I, II dan IV

C.      I, III dan V

D.     II, III dan V

UAS-SMA-07-07

Larutan CH₃  COOH 0,1 M (Ka = 10^–5) mempunyai pH

...

.     1

.     2

.     3

.     4

.     5

UAS-SMA-07-08

pH campuran dari 200 mL NH₄OH 0,1 M dengan 200 mL NH₄Cl 0,1 M adalah …(Kb = 10^–5)

A.   5

B.   7

C.   9

D.   11

E.   13

UAS-SMA-07-09

Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah ...

E.   CH₃COOH

E.   HCOOK

E. NH₄ Cl E. KCl

E.   CH₃COONH₄

UAS-SMA-07-10

Dua larutan elektrolit yang satu mengandung kation A²⁺ dan yang lainnya mengandung anion B^– dicampurkan. Akan terjadi endapan AB₂ (Ksp = 10^–6) jika masing-masing konsentrasinya adalah ...

A.     [A²⁺] = 10^–1 M dan [B^–] = 10^–1  M

B.      [A²⁺] = 10^–2 M dan [B^–] = 10^–2  M

C.      [A²⁺] = 10^–3 M dan [B^–] = 10^–3  M

D.     [A²⁺] = 10^–3 M dan [B^–] = 10^–4  M

E.      [A²⁺] = 10^–4 M dan [B^–] = 10^–5  M

UAS-SMA-07-11

Tinta merupakan sistem koloid yang fasa terdispersi dan medium pendispersinya adalah ...

A.    gas – padat

B.     cair – gas

C.     padat - gas

D.     cair - padat

E.      padat – cair

UAS-SMA-07-12

Di antara larutan-larutan berikut ini yang mempunyai penurunan titik beku paling tinggi pada konsentrasi yang sama adalah ...

A.    urea

B.     glukosa

C.     asam asetat

D.     kalium sulfat

E.      natrium klorida

UAS-SMA-07-13

Sebanyak 82 gram suatu zat non elektrolit dilarutkan dalam air hingga volume 1 Liter dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 9,84 atmosfir pada suhu 27°C. Jika tetapan R = 0,082 L atm/mol K, maka Mr zat tersebut adalah ...

A.   180

B.   205

C.   208

D.   214

E.   342

UAS-SMA-07-14

Di antara senyawa alkana berikut ini, yang diperkirakan akan mempunyai titik didih paling rendah adalah ...

A.    n–pentana

B.     2-metil-butana

C.     2,2-dimetil propana

D.     2,2-dimetil butana

E.      2,3-dimetil butana

UAS-SMA-07-15

Berdasarkan reaksi berikut:

1.     CH₂=CH-CH₃ + HCl → CH₃-CHCl-CH₃

2.     CH₃-CH₂-CH₂=C1 + KOH → CH₃-CH=CH₂ + KCl + H₂O

3.    CH₃-CH₂-CH₂Cl + KOH → CH₃-CH₂-CH₂OH + KCl dari ketiga reaksi tersebutberturut-turut adalah ...

A. adisi, eliminasi, substirusi B. adisi, substitusi, eliminasi C. eliminasi, substitusi, adisi D. adisi, substitusi, oksidasi E. oksidasi, adisi, eliminasi

UAS-SMA-07-16

Nama senyawa yang benar dari

CH₃–CH–CH–CH₃

|       |

CH₃     C = O

|

H

Adalah …

A.     hexanal

B.      2-butanal

C.      2- metil pentanal

D.     3-metil-2-butanal

E.      2,3- dimetil butanal

UAS-SMA-07-17

Pada senyawa karbon berikut: I. 2 - metil - 1 - butanol II. 3 - metil – butanal

III. metil – butanoat IV. 2–pentanon

yang merupakan isomer adalah ...

A.     I dan II

B.      I dan III

C.      II dan III

D.     II dan IV

E.      III dan IV

UAS-SMA-07-18

Dari senyawa haloalkana berikut: I. Teflon

II.      Halotan

III.      Kloroetana

IV.      Etilbromida

Yang berguna sebagai obat bius adalah ...

A.     I dan II

B.      I dan III

C.      II dan III

D.     II dan IV

E.      III dan IV

UAS-SMA-07-19

Suatu senyawa karbon dengan rumus molekul C₂H₆O dapat bereaksi dengan logam natrium dan juga dengan PC1₃. Berdasarkan hal ini, senyawa karbon tersebut mengandung gugus fungsi ...

A.     –OH

B.      –O–

C.      –CO–

D.     –COH

E.      –CO₂–

UAS-SMA-07-20

Senyawa dengan rumus struktur sebagai berikut diberi nama ...

A.     fenilasetal

B.      asam benzoat

C.      hidroksi benzena

D.     asam toluat

E.      asam benzofenolut

R

|

HC–CH–COOH

|     |

NH2   CH3

UAS-SMA-07-21

Rumus senyawa di bawah digunakan sebagai ...

A.    pengawet

B.     pemanis

C.     antiseptik

D.     penambah rasa

E.      antioksidan

UAS-SMA-07-2

Perhatikan lima buah polimer di bawah ini:

1.      polivinilasetat

2.      polisakarida

3.      poli isoprena

4.      polivinil klorida

5.      polietena

pasangan polimer yang termasuk polimer alam adalah

...

A.    1 dan 2

B.     2 dan 3

C.     2 dan 4

D.     3 dan 4

E.      3 dan 5

UAS-SMA-07-23

Rumus umum asam amino yang merupakan monomer

pembentuk protein adalah ...

C.      R                         D.

|

HC–COOH

|

NH₂

C.      R                         E.        R

|                                     |

HC–CH₂–COOH            HC–C–COOH

|                                 |     |

NH₂                           NH₂  CH₃

C.       R

|

H₂C–CH–COOH

|

NH₂

UAS-SMA-07-24

Diketahui:

AH / H₂O_(/)  = –285,5 kj/mol

AH / CO_2(g)  = –393,5 kj/mol

AH /C₃H_8(g)  = –103,0 kj/mol

perubahan entalpi dari reaksi:

C ₃H_8(g) +5O_2(g) → 3CO_2(g)   + 4H₂O_(l)            adalah …

.     –1180,5 kJ

.     +1180,5 kJ

.     +2219,5 kJ

.     –2219,5 kJ

.     –2426,5 kJ

UAS-SMA-07-25

Diketahui energi ikatan rata-rata: C=C : 146kkal/mol

C–C : 83kkal/mol C–H : 99kkal/mol C–Cl : 79kkal/mol H–Cl : 103kkal/mol

Maka perubahan entalpi pada reaksi:'

C₂H_{4 (g)} + HCl + C₂H₅Cl_(g)    adalah …

.     –510 kkal

.     +510 kkal

.     +72 kkal

.     –42 kkal

.     –12 kkal

UAS-SMA-07-26

Dari reaksi A+ B → zat hasil

No.	Massa A	Konsentrasi	Waktu	Suhu
		mol/L	(detik)	(°C)
1	5 gr serbuk	0,1	8	25
2	5 gr larutan	0,1	3	25
3	5 gr padat	0,1	5	25
4	5 gr larutan	0,2	1,5	25
5	5 gr larutan	0,1	1,5	35

Dari percobaan 1 dan 3 laju reaksi dipengaruhi oleh … D. konsentrasi

D. sifat zat D. suhu

D. luas permukaan D. katalis

UAS-SMA-07-27

Dari data suatu reaksi: N_2(g)  + 3 H_2(g)  → 2 NH_3(g)

[N2] M	[H2] M	Laju reaksi (m/det)
0,01	0,02	0,4
0,02	0,02	0,8
0,02	0,04	1,6

Rumus laju reaksi adalah ...

.     v = k [N₂] [H₂]³

.     v = k [N₂] [H₂]²

.     v = k [N₂] [H₂]

.     v = k [N₂]²  [2H₂]

.     v = k [N₂]²  [HJ²

UAS-SMA-07-28
Agar pada reaksi kesetimbangan:
N2(g)  + 3H2(g)  ↔ 2NH3		AH=~92kj
Jumlah   gas  NH3    yang   dihasilkan   maksimal.   Maka
tindakan yang diperlukan adalah ...
.	memperbesar volume
.	menurunkan tekanan
.	menatnbah konsentrasi NH3
.	mengurangi konsentrasi H2
.	menurunkan suhu

UAS-SMA-07-29

Dalam suatu bejana yang bervolume 1 liter, 4 mol gas NO₂ membentuk kesetimbangan:

2NO2 (g) ↔ 2NO (g) + O2 (g)

Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap terbentuk 1 mol O₂. Tetapan kesetimbangan Kc adalah ...

E.   0,5

E.   1,0

E.   1,5

E.   2,0

E.   4,0

UAS-SMA-07-30

Pada reaksi redoks :

aCR₂O₇²_(aq) + 14 H⁺_(aq) + bFe²⁺_(aq) → cCr³⁺_(aq) + 7H₂O_(l) + dFe³⁺_(aq)

Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dalam reaksi adalah:

...

E.	1, 4, 2, 4
E.	1, 6, 2, 6
E.	2, 8, 2, 8
E.	2, 8, 4, 8
E.	3, 8, 6, 8

UAS-SMA-07-31

Diketahui potensial reduksi:

Ca2+(aq)  + 2e → Ca(s)		E° = –2,87 V
Al3+	(aq)  + 3e → Al(s)	E° = –1,66 V
Potensial sel untuk reaksi:
	3 Ca(s) + 2 Al3+	(aq) → 3 Ca2+(aq)  + 2 Al(s)
adalah …
E.	–4,33 V
E.	–11,9 V
E.	+11,9 V
E.	+5,26 V
E.	+1,21 V

UAS-SMA-07-32

LogamCu dan Zn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion-ion Cu²⁺ dan Zn²⁺ dengan konsentrasi 1,0 M. Dari data E° Cu²⁺/Cu = +0,34 Volt dan E° Zn²⁺/Zn = -0,76 Volt, maka akan terjadi reaksi yang

menghasilkan ...

E. Cu²⁺ dan Zn ²⁺ E. Cu²⁺ dan Zn E. Zn²⁺ dan Cu E. Cu²⁺ dan H₃

E.   Zn dan Cu

UAS-SMA-07-33

Larutan perak nitrat dielektrolisis dengan arus sebesar 2 ampere selama 10 menit, massa perak yang meng-endap di katoda adalah ... (1 F = 96500; Ar Ag = 108)

E.   (96500 × 20) gram

E. (96500×108 × 20) gram E. 96500 × 108 × 200) gram

E. ( ₉₆₅₀₀¹⁰⁸ × 20) gram E. ( ₉₆₅₀₀¹⁰⁸ × 1200) gram

UAS-SMA-07-34

Reaksi  yang  terjadi  di  anoda  pada  reaksi  elektrolisis

larutan NaCl dengan elektroda platina adalah ...

D. 2H₂ O → O₂ + 4H⁺ + 4e D. Na⁺ + e → Na

D. H₂O + 2e → H₂ + 2OH^– D. 2Cl^– → Cl₂ + 2e

D.   Pt → Pt²⁺  + 2e

UAS-SMA-07-35

Seorang siswa melakukan percobaan:

5.    Paku dimasukkan ke dalam larutan garam

5.    Paku dimasukkan ke dalam minyak pelumas

5.       Paku dililiti logam tembaga kemudian dimasukkan ke dalam air

5. Paku dililiti logam magnesium kemudian dimasuk-kan ke dalam air

5. Paku diletakkan sebagai anoda dan tembaga sebagai katoda dimasukkan ke dalam larutan tembaga sulfat kemudian dialiri arus listrik.

Dari 5 percobaan yang dilakukan siswa, paku akan terlindungi dari perkaratan yaitu pada percobaan ...

(paku terbuat dari besi) E. 1 dan 2

E. 1 dan 3 E. 2 dan 3 E. 2 dan 4 E. 3 dan 5

UAS-SMA-07-36

Dari percobaan reaksi halogen dengan ion halida diperoleh data pengamatan sebagai berikut:

No.	Halogen		Ion halida
Percobaan		A	B	C
1	A2	-	bereaksi	bereaksi
2	B2	tidak	-	bereaksi
		bereaksi
3	C2	tidak	tidak	bereaksi
		bereaksi	bereaksi

Halogen A₂, B₂, dan C₂ berturut-turut adalah ...

C.   F₂, Cl₂, Br₂

C.   F₂, Br₂, Cl₂

C.   Cl₂, Br₂, F₂

C.   Cl₂, F₂, Br₂

C.   Br₂, Cl₂, F₂

UAS-SMA-07-37

Data hasil ekspetimen logam natrium yang dimasukkan ke dalam air yang telah ditetesi fenolftalien :

− ada percikan api

− menimbulkan panas − timbul letupan

− warna larutan menjadi berwama merah

zat yang dihasilkan dari eksperimen ini adalah ...

E. Natrium hidroksida dan energi E. Gas hidrogen dan gas oksigen E. Gas nitrogen dan gas amoniak

E. Natrium hidroksida dan gas oksigen E. Natrium hidroksida dan gas hidrogen

UAS-SMA-07-38

Nama yang benar untuk senyawa kompleks [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl adalah ...

E. Kobal (III) tetra amin dikloroklorida E. Kobaltat (III) tetra amin dikloroklorida E. Dikloro tetra amin kobaltat (II) klorida E. Tetra amin diklorokobal (III) klorida E. Tetra amin triklorokobal (III)

UAS-SMA-07-39

Dua senyawa masing-masing diuji dengan tes nyala, senyawa yang satu memberikan warna kuning emas dan senyawa yang kedua memberikan warna ungu. Berdasarkan hal ini dapat diramalkan senyawa 1 dan 2 tersebut berturut-turut mengandung kation ...

E. Natrium das kalium E. Litium dan magnesium E. Stronsium dan barium E. Rubidium dan kalsium E. Sesium dan berilium

UAS-SMA-07-40

Oksida unsur perioda ketiga yang dapat bereaksi dengan asam dan basa adalah ...

E.   Na₂O

E.   MgO

E.   Al₂O₃

E.   SiO₂

E.   P₂O₅

Ujian Akhir

Tahun 2006

Kimia

UAS-06-01

Suatu atom X memiliki maasa atom relatif 35 dan 18 neutron. Atom X dalam system periodik terletak pada …

A.  golongan IA perioda 3

B.   golongan IV A perioda 4

C.   golongan VIII perioda 3

D.  golongan VIIA perioda 3

E   golongan IIA perioda 4

UAS-06-02

Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17 akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan ....

A.  X₇Y₂      ; ikatan ion

B.   XY₂        : ikatan kovalen

C.   X₂Y₅      : ikatan kovalen

D.  XY₂        : ikatan ion

E.  X₂Y     : ikatan ion

UAS-06-03

Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan:

Larutan	Nyala Lampu	Gelembung Gas
1	menyala terang	ada
2	tidak menyala	ada
3	tidak menyala	tidak ada
4	tidak menyala	tidak
5	menyala redup	ada

Pasangan larutan elektrolit lemah adalah ...

A.     1 dan 2

B.      1 dan 5

C.      2 dan 3

D.     2 dan 5

E.      3 dan 4

UAS-06-04

Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO₄ adalah ...

A.   +7

B.   +6

C.   +3

D.   +2

E.   +1

UAS-06-05

Data percobaan dari pemanasan gula dalam udara terbuka yaitu:

1.        gas yang dihasilkan dapat mengeruhkan air kapur.

2.        gas yang dihasilkan dapat mengubah warna kertas kobal dari biru menjadi merah muda.

Pernyataan yang benar di bawah ini adalah ...

A.     pemanasan gula menghasilkan gas CO₂ yang dapat mengubah warna kertas kobal.

B.      di dalam gula terdapat unsur karbon, hidrogen, dan oksigen.

C.      adanya unsur karbon dan hidrogen dapat mengubah warna kertas kobal.

D.     pemanasan gula menghasilkan uap air yang dapat mengeruhkan air kapur.

E.      di samping unsur C, H, dan O, gula juga mengandung unsur nitrogen

UAS-06-06

Reaksi CH₃CH₂Cl → CH₂ = CH₂ + HCl Disebut reaksi ...

A.     Substitusi

B.      Adisi

C.      Polimerisasi

D.     Eliminasi

E.      Oksidasi

UAS-06-07

Dari hasil penyulingan bertingkat minyak bumi:

No.	Banyak atom C	Titik didih (o)
1	C1 – C4	< 40
2	C5 – C10	40 – 180
3	C11 – C12	150 – 250
4	C13 – C25	220 – 350
5	C26 – C28	> 350

Fraksi nomor 3 digunakan untuk bahan bakar ...

A.     disel

B.      kendaraan bennotor

C.      kompor minyak

D.     pembuatan plastik

E.      pembuatan lilin

UAS-06-08

Jika urea dimasukkan ke dalam gelas berisi beberapa saat serasa dingin, ini menandakan bahwa reaksi antara urea dan air....

A.     melepas panas

B.      eksotenn

C.      membuang energi

D.     energinya berkurang

E.      endoterm

UAS-06-09
Reaksi:
C6H12O6  + 6O2 → 6CO2  + 6H2O			; AH = -2820kJ
C6H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O			; AH = -1380kJ
Perubahan entalpi fermentasi glukosa
(C6HI2O6 → 2C2H5OH + 2CO2) adalah ...
A.   +60kJ
B.	-60kJ
C.	+1440kJ
D.	-1440W '
E.	+2880U
UAS-06-10
Diketahui energi ikatan rata-rata:
C-H :413kJ/mol
C-C	:348kJ/mol
H-H :436kJ/mol
C -C   :614kJ/mol
Besarnya perubahan entalpi reaksi:
	C2H4  + H2 → C2H6	adalah ...

A.     –826 kJ/mol

B.      –738 kJ/mol

C.      –560 kJ/mol

D.     –124 kJ/mol

E.      –122 kJ/mol

UAS-06-11

Dari reaksi: 2NO(g) + 2H₂(g) →.N₂(g) + 2H₂O(g) diperoleh data sebagai berikut:

No. percobaan	[NO]	[HJ-	Laju reaksi (Ms ')
1	2×103	2×l03	4 × 10–6
2	4×l03	2×l03	4 × 10–6
3	6×l03	2×10	12 × 10–6
4	4×l03	6×l03	24 × 10–6
5	4×l03	8×l03	32 × 10–6

Orde reaksi tersebut adalah ....

A.   0

B.   1

C.   2

D.   3

E.   4

UAS-06-12

Dari data percobaan eraksi 2H₂ + 2NO → 2H₂O + N₂ dengan orde reaksi = 1.

Grafik berikut menunjukkan hubungan kecepatan reaksi dengan konsentrasi adalah....

A.   V

Konsentrasi

B.   V

Konsentrasi

C.   V

Konsentrasi

D.   V

Konsentrasi

E.   V

Konsentrasi

UAS-06-13

Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20°C. Bila pada setiap kenaikan 10°C tetapan kecepatan reaksinya meningkat 2 kali, maka kecepatan reaksi pada suhu 60°C dibandingkan pada suhu 20° akan meningkat ...

A.        2 kali

B.         8 kali

C.      16 kali

D.     32 kali

E.      64 kali

UAS-06-14

Kesetimbangan dinamis adalah suatu keadaan dari sistem yang menyatakan ...

A.     jumlah mol zat-zat pereaksi sama dengan jumlah mol zat-zat hasil reaksi

B.      jumlah partikel setiap zat yang bereaksi dan yang terbentuk sama

C.      secara makroskopis reaksi berlangsung terus

D.     reaksi terus berlangsung kedua arah yang berlawanan secara mikroskopis

E.      zat-zat hasil reaksi tidak bereaksi lebih lahjut karena telah setimbang

UAS-06-15

Reaksi kesetimbangan: C (s) + O₂ (g) → CO (g) Setelah disetarakan, rumus tetapan kesetimbangan-nya adalah....

A.	Kc = [C][O2 ]
B.	Kc =	[C][O2 ]
		[CO]
		2
C.	Kc =	[CO]
		2
		[C] [O2 ]
D.		[CO]
	Kc = [C][O2 ]
		2
E.	Kc =	[CO]
		[O2 ]

UAS-06-16

Reaksi kesetimbangan: N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g) AH = -17 kkal, kesetimbangan akan bergeser ke kanan apabila ...

A.     suhu dinaikkan

B.      ditambahkan katalis

C.      volume diperbesar

D.     konsentrasi N₂ diperbesar

E.      konsentrasi NH₃  diperbesar

UAS-06-17

Trayek perubahan warna beberapa indikator:

Indikator	Warna	Trayek pH
Phenolftalein	Tak berwarna - merah	8,3 – 10
(PP)
Bromtimol	Kuning - biru	6,0 – 7,6
biru (BTB)
Lakmus	Merah - biru	5,5
Metil merah	Merah  - kuning	4,4 – 6,2
(MM)
Metil Jingga	Merah - kuning	3,1 – 4,4
(MO)

Indikator BTB dan PP dalam larutan NH₄Cl

menunjukkan warna berturut-turut adalah ....

A.     biru, kuning

B.      kuning, merah

C.      tak berwarna, kuning

D.     merah, kuning

E.      kuning, tak berwarna

UAS-06-18

Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium tentang pH beberapa larutan dan diperoleh data:

Larut	pH	pH setelah	pH setelah	pH setelah
	mula-	penambahan		penambahanpenambahan
an	mula	asam	basa	air
P	5,00	5,00	5,00	5,00
Q	5,00	2,00	12,00	5,00
R	9,00	2,00	12,00	8,00
S	7,00	5,50	12,50	6,00
T	6,00	4,50	8,50	6,00

Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga

Adalah ...

A.     P

B.      Q

C.      R

D.     S

E.      T

UAS-06-19

Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis total Adalah ...

A.     CH₃COONH₄

B.      NaCl

C.      NH.C1

D.     CH₃COONa

E.      Na₂CO₃

UAS-06-20

Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X²⁺ , Y ²⁺; dan Z²⁺ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8.

Berdasarkan data berikut: Ksp X(OH)₂ = 2,8 × 10^–10 Ksp Y(OH)₂ = 4,5 × 10^–11 Ksp Z(OH)₂ = l,6 × 10^–14

Maka hidroksida yang mengendap adalah ....

A.     X(OH)₂

B.      Y(OH)₂

C.      Z(OH)₂

D.     X(OH)₂dan Y(OH)₂

E.      Y(OH)₂ dan Z(OH)₂

UAS-06-21

Sistem koloid yang dibuat dengan mendispersikan zat padat ke dalam cairan adalah ...

A.     aerosol

B.      emulsi

C.      buih

D.     sol

E.      gel

UAS-06-22

Suatu zat non elektrolit sebanyak 24 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 mL dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atmosfer pada suhu 27°C. Jika R = 0,082 L atm/mol K, massa molekul relatif zat tersebut adalah ...

A.     36

B.     48

C.     72

D.     96

E.   144

UAS-06-23

Data percbbaan penurunan titik beku:

Larutan	Konsentrasi (molal)	Titik Beku (o C)
NaCl	0,1	– 0,372
NaCl	0,2	– 0,744
CO(NH2)2	0,1	– 0,186
CO(NH2)2	0,2	– 0,372
C6H12O6	0,1	– 0,186

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada …

A.     jenis zat terlarut

B.      konsentrasi molal larutan

C.      jenispelarut ,

D.     j«nis partikel zat terlarut

E.      jumlah partikel zat terlarut

UAS-06-24

Persamaan reaksi berikut:

Cr₂O₇^2– + a H⁺ + b e^– → c Cr³⁺ + d H₂O Mempunyai harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah

…

A.     a = 14, b =   6, c = 2, d = 7

B.      a =   6, b = 14, c = l, d =7

C.      a =   6, b = 14, c = 2, d = 7

D.	a =   2, b =   2, c = 5, d = 3
E.	a =   3, b =   5, c = l, d = 2
UAS-06-25
Potensial reduksi dari:
Zn2+  + 2e → Zn			E° = – 0,76 volt
Cu2+  + 2e → Cu			E° = + 0,34 volt
Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu2+  → Zn2+  + Cu
adalah ...
A.	– 0,42 volt
B.	+ 0,42 volt
C.	– 1,1	volt
D.	– l,25	volt
E.	+ 1,1	volt

UAS-06-26

Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Pt, pada katode terjadi reaksi ...

.     2Cl^– _(aq)  → Cl_{2  (g)}  + 2e^–

.     2H₂O _(l) → 4H⁺  _(aq)  + O_{2  (g)}  + 4e^–

.     Na⁺  _(aq)  + e^– → Na _(s)

.     NaCl _(aq)  → Na⁺  _(aq)  + Cl^–  _(aq)

.     2H₂O _(l)  + 2e → H_{2 (g)}  + 2OH^–  _(aq)

UAS-06-27

Diketahui potensial elektrode standar (E°) unsur-unsur:

P2+(aq)  + 2e– → P (s);		E° = – 2,37 volt
Q3+;(aq)  + 3e– → Q (s);		E3	= – 1,66 volt
R2+	(aq)  + 2e–  → R (s);	E3	= – 0,28 volt
Fe2+(aq)  + 2e– → Fe (s);		Eo  = – 0,44 volt
S2+	(aq)  + 2e– → S (s)	E° = – 0,13 volt
T2+	(aq)  + 2e– → T (s)	E° = + 0,34 volt

Unsur logam yangmemberikan perlindungan katodik paling baik terhadap besi adalah …

.     P

.     Q

.     R

.     S

.     T

UAS-06-28

Senyawa-senyawa berikut yang mengandung unsur Mg adalah ...

.     garam dapur

.     soda kue

.     garam Inggris

.     kaporit

.     batu kapur

UAS-06-29

Berikut ini data sifat-sifat unsur perioda ketiga dari Na sampai Cl:

No.	Sifat unsur
1	Sifat logam bertambah
2	Sifat non logam bertambah
3	Energi ionisasi berkurang
4	Sifat asam bertambah
5	Keelektronegatipan berkurang
6	Jari-jari atom berkurang
7	Sifat basa bertambah

Perubahan sifat yang benar dari Na sampai Cl adalah

…

A.     1, 3, dan 4

B.      2, 3, dan 4

C.      2, 4, dan 6

D.     2, 4, dan 7

E.      4, 5, dan 6

UAS-06-30

Dari hasil tes nyala senyawa logam diperoleh data sebagai berikut:

Senyawa Logam	Warna nyala
P	kuning
Q	ungu
R	hijau
S	merah
T	biru

Warna nyala merah yang dihasilkan senyawa logam S menandakan bahwa senyawa logam S mengandung logam ...

.     Na

.     Sr

.     K

.     Cu

.     Ba

UAS-06-31
Diketahui senyawa karbon			O
1.	CH3–C–CH3	3.	CH3–C–O–CH3
	O		O
2.	CH3–CH–CH3	4.	CH3–CH2–C–H

OH

Pasangan yang merupakan isomer adalah ...

E. 1 dan 2 E. 2 dan 4 E. 2 dan 3 E. 1 dan 4 E. 3 dan 4

UAS-06-32

Nama yang tepat untuk senyawa dengan struktur...

E. Orto kloro fenol E. Para kloaro fenol E. Meta klorofetiol E. Para kloro toluena E. Meta kloro anilina

UAS-06-33

Senyawa yang terrnasuk polimer alam adalah ...

.     bakelit

.     PVC

.     Polistirena

.     Teflon

.     Poliisoprena

UAS-06-34

Suatu senyawa karbohidrat mempunyai gugus karbonil pada atom C nomor 2. Jika jumlah atom C dalam rantainya ada lima buah, maka karbohidrat tersebut termasuk golongan ...

A.     aldopentosa

B.      aldoheksosa

C.      ketopentosa

D.     ketoheksosa

E.      ketotetrosa

UAS-06-35

Data hasil porcobaan uji protein:

Nama	Tes	Tes	Tes Pb
bahan	Biuret	Xantoproteat	Asetat
putih telur	ungu	jingga	hitam
susu	ungu	-	-
tahu	ungu	-	-
ikan	ungu	jingga	-

Berdasarkan    data    di    atas    maka    protein    yang

mengandung gugus fungsi inti benzene adalah ...

A.     susu dan ikan

B.      putih telur dan ikan

C.      susu dan tahu

D.     susu dan putih telur

E.      tahu dan ikan

URAIAN

UAS-06-36

Diketahui reaksi: C₃H_{4 (g)} + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O _(g) Jika volume C₃H₄ yang bereaksi sebanyak 3 liter,

tentukan:

a.     persamaan reaksi setara!

b.    volume gas O₂ yang diperlukanl

c.     volume gas CO₂  yang dihasilkan!

UAS-06-37

100 ml larutan NaOH 0,2 M ditambah dengan 100 ml larutan CH₃COOH 0,5 M (Ka CH₃COOH = 10^-5). Tentukan pH campuran larutan tersebut?

UAS-06-38

Ke dalam larutan NiSO₄ dialirkan arus listrik 0,2 Faraday. Tentukan:

a.        Reaksi yang terjadi di anoda

b.       Volume gas oksigen yang dihasilkan di anoda jika diukur pada keadaan standar

UAS-06-39

Jelaskan kegunaan dan dampak dari unsur-unsur berikut!

a.        karbon

b.       alumunium

c.        silikon

UAS-06-40

Senyawa A dengan rumus C₄H₁₀O mempunyai sifat-sifat sebagai berikut:

I.         Bereaksi dengan logam Natrium membentuk gas hidrogen.

II.       Bereaksi dengan larutan kalium dikromat dalam suasana asam membentuk senyawa B sedangkan

senyawa B itu adalah aldehid. Berdasarkan data di atas tuliskan

a.        struktur senyawa A

b.       reaksi senyawa A dengan Natrium dan larutan Kalium dikromat dalam suasana asam.